甲基丙烯酸酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体．旧法合成的反应是：
（CH3）2C＝O＋HCN→（CH3）2C（OH）CN
（CH3）2C（OH）CN＋CH3OH＋H2SO4→CH2＝C（CH3）COOCH3＋NH4HSO4
90年代新法的反应是：
CH3CH＝CH2＋CO＋CH3OH
CH2＝ C（CH3）COOCH3与旧法比较，新法的优点是
| A．原料无爆炸危险 | B．原料都是无毒物质 |
| C．没有副产物，原料利用率高 | D．对设备腐蚀性较小 |
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：（）
| A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上 |
| B．乙炔分子中有三个σ键两个π键 |
| C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键 |
| D．两个碳原子都采用sp2杂化方式 |
NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：( )
| 物质 |
①NaF |
②NaI |
③MgO |
| 离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
| 键长(10-10m) |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
A．①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：( )
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| B．熔点：Li> Na> K> Rb |
| C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 |
关于氢键，下列说法正确的是：（）
| A．NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键 |
| B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键 |
| C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键 |
| D．冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小 |
实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是：( )
| A．金刚石和干冰的熔化 | B．食盐和烧碱的熔化 |
| C．液溴和液汞的气化 | D．氨的气化和水的电离 |