C.硫离子的核外电子排布式1s22s63s23p4
D.碳—12原子
C
一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－905.9 kJ/mol，
下列叙述正确的是
| A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ |
B．平衡时v正(O2)＝ v逆(NO) |
| C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 |
| D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 |
现有下列各组溶液：
①10℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol/L的H2SO4溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是
| A．①②③ | B．②①③ | C．③②① | D．①③② |
反应2A（g）
2B（g）＋E（g）ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
| A．加压 | B．减压 | C．减少E的浓度 | D．降温 |
已知反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
| A．0.5 mol/(L·min) | B．1 mol/(L·min) |
| C．2 mol/(L·min) | D．3 mol/(L·min) |
已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1 kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2 kJ/mol ；
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3 kJ/mol。取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为
| A．4Q1+0.5Q3 | B．4Q1+0.5Q2 | C．4Q1+Q3 | D．4Q1+2Q2 |