| A．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA |
| B．18 g水中含有的电子数为10NA |
| C．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NA |
| D．在1 L 2 mol·L－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA |
用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）
3C（g）（正反应放热）的正确图像是
对于反应2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）,下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是
A．v（A）=30mol·L-1·min-1B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1
C．v（C）=48mol·L-1·min-1D．v（D）=1mol·L-1·s-1
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 |
| B．合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量 |
| C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
D．CO2（g） CO2（aq）ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度 |
已知反应：①101kPa时,2C（s）+O2（g）＝2CO（g） △H＝-221kJ/mol
②稀溶液中,H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol下列结论正确的是
| A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
| B．①的反应热为221kJ/mol |
| C．通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/mol |
| D．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol |
下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
| A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快 |
| B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高 |
| D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大 |