某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO
离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是
| A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 |
| B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色 |
| C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应 |
| D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO离子为紫红色 |
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
②P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
| A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1 |
| B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1 |
| C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1 |
| D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1 |
第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是
| A．Y为Al |
| B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4 |
| C．X与Z结合形成离子化合物 |
| D．X、Y、Z原子半径Z>X>Y |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NA |
| B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA |
| C．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子 |
D．1 mol 中含碳碳双键数为3 NA |
H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是
| A．该滴定可用甲基橙做指示剂 |
| B．Na2S2O3是该反应的还原剂 |
| C．该滴定可选用右图所示装置 |
| D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol |
下列离子方程式正确的是
| A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋+ CO32－==CO2↑+ H2O |
| B．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH—+ 2H2O==2A1O2—+ 3H2↑ |
| C．铁与盐酸反应：2Fe+ 6H+== 2Fe3+ + 3H2↑ |
| D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+==Cu2+ + Fe2+ |