| A．6个碳原子有可能都在一条直线上 |
| B．6个碳原子不可能都在一条直线上 |
| C．6个碳原子有可能都在同一平面上 |
| D．6个碳原子不可能都在同一平面上 |
反应L（s）+aG（g）
bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断
| A．上述反应正方向是吸热反应 | B．上述反应正方向是放热反应 |
| C．a＞b | D．a+1＜b |
对于N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是
| A．恒容密闭容器中总压强不变 |
| B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变 |
| C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 |
| D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
| A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 |
| B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
| C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 |
| D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 |
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是
| A．v(O2)＝0.0125 mol·(L·s)－1 |
| B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1 |
| C．v(H2O)＝0.12 mol·(L·s)－1 |
| D．v(NH3)＝0.1 mol·(L·s)－1 |