将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)＋B(g)
2C(g)
若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成nmolCO的同时生成nmolH2 |
| D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ |
| B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H2。则△H1＞△H2 |
.已知反应4CO+2NO2
N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
| A．v（CO）=1.5mol·L-1·min-1 |
| B．v（NO2）=0.7mol·L-1·min-1 |
| C．v（N2）=0.4mol·L-1·min-1 |
| D．v（CO2）=1.1mol·L-1·min-1 |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是
A． |
B． |
C． |
| D．K＋、NH4＋、Fe3+、SCN－ |
少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑦ |
| C．①④⑦ | D．③⑥⑦ |