TBC是优良的增塑剂，具有很好的相容性，且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等，广泛用于医学卫生用品，它的结构式如右图，合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下：
下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂，实验时催化剂总量占原料的1%，实验结果如下表。表1：酸醇物质的量之比对酯化率的影响；表2：酯化时间对酯化率的影响；表3：酯化率随温度变化情况。
| 表1 |
n(酸)︰n(醇) |
1︰5.0 |
1︰5.5 |
1︰6.0 |
1︰6.5 |
1︰7.0 |
| 酯化率/% |
95.1 |
96.3 |
97.0 |
97.4 |
97.2 |
|
| 表2 |
时间/h |
0.5 |
1.0 |
2.0 |
3.0 |
5.0 |
| 酯化率/% |
40.0 |
70.2 |
94.3 |
97.4 |
97.4 |
|
| 表3 |
温度/℃ |
130 |
140 |
145 |
150 |
160 |
| 酯化率/% |
89.5 |
96.2 |
97.4 |
97.4 |
97.2 |
试回答下列问题
（1）酯化反应适宜的条件n(酸)∶（醇）、时间/h、温度/℃分别是： ▲ (选填序号)。
A．1∶5，1，130 B．1∶5.5 ，1，140
C．1∶7 ，2，160 D．1∶6.5 ，3，145
（2）TBC的一种标准谱图如右，它是 ▲ （A、1H-NMR图谱 B、红外光谱 C、质谱）
（3）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ▲ 。
（4）柠檬酸的一种同分异构体A，能发生如下转化：
A可能的结构式为： ▲ （只写一种）。
实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：
＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )
A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)
D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )
| A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次 |
| B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 |
| C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 |
| D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
下列热化学方程式或说法，正确的是( )
| A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1 |
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
| D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min)