已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HclO。
①常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是： 。
②若将此针筒长时间放置，又可能看到变化为： 。
试用平衡移动的观点加以解释： 。
FeO3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）Fe2O3固体（红棕色）属于（填纯净物或者混合物）。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式
（2）用上述所得溶液进行下列实验
取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，
继续煮沸至出现色，即可制得Fe(OH)3胶体。
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图（沉淀2为蓝色）
（1）沉淀的化学式：沉淀1，沉淀3；
（2）写出混合液+A的离子方程式：
溶液+B的离子方程式：
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（用字母填写）
| A．标准状况下,22．4LH2含有的分子数为NA |
| B．常温常压下，10．6gNa2C03含有的Na+数为0．1NA |
| C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积大于22．4L |
| D．物质的量浓度为1mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA |
下列溶液中，c(Cl-)的大小顺序为（用字母填写）
| A．20 mL 0.4 mol/L AlCl3溶液 |
| B．30 mL 1.5 mol/L KCl溶液 |
| C．7.5 mL 1 mol/L MgCl2溶液 |
| D．10 mL 2 mol/L NaCl溶液 |
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（用序号填写出两种）