在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 ( )
| A．加入氢氧化钠 | B．加入盐酸 | C．向溶液中加水 | D．升高溶液温度 |
在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 |
| C．25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 |
水的电离平衡为H2O
H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是
| A．将水加热，pH减小 |
| B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 |
| C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 |
| D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 |
将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
| A．b＞a＝d＞c | B．a＝b＞c＞d |
| C．a＝b＞d＞c | D．c＞a＝d＞b |
下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
| A．水溶液能导电 | B．由金属和非金属元素的原子组成 |
| C．熔融状态能导电 | D．可以溶于水 |
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
| A．MgCl2晶体 | B．熔融的KOH | C．液态HCl | D．NaCl溶液 |