25℃时，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol/L的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是
| A．离子半径：X＞Y |
| B．氢化物的稳定性：W＞Z |
| C．化合物X2W2和Y2W3中都不含共价键 |
| D．1 mol ZW2晶体所含Z－W键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值） |
下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
| 编号 |
化学反应 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
碳酸钙与 醋酸反应 |
CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ |
错误，碳酸钙是弱电解 质，不应写成离子形式 |
| B |
苯酚钠溶液中 通入CO2 |
2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ |
正确 |
| C |
NaHCO3的水解 |
HCO3－＋H2O＝CO32－＋H3O＋ |
错误，水解方程式 误写成电离方程式 |
| D |
等物质的量的FeBr2和Cl2反应 |
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ |
错误，离子方程式中 Fe2＋与Br－的物质的量 之比与化学式不符 |
某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述正确的是
| A．该有机物的摩尔质量为200 |
| B．该有机物属于芳香烃 |
| C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应 |
| D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH和4mol H2反应 |
下列有关实验原理或实验操作正确的是
| A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH |
| B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯 |
| C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 |
| D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 |
下列叙述不正确的是
| A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 |
| B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 |
| C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 |
| D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 |