在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）
| A．AlCl3 | B．NaHCO3 | C．MgSO4 | D．KMnO4 |
化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是
| A．K越大，反应物的转化率越小 |
| B．K与反应物的浓度有关 |
| C．K与生成物的浓度有关 |
| D．K与温度有关 |
已知反应①CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
| A．反应①的平衡常数 |
B．反应③的平衡常K＝ |
| C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 |
| D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是
| t/℃ |
5 |
15 |
25 |
35 |
50 |
| K |
1 100 |
841 |
689 |
533 |
409 |
A．反应I2(aq)＋I－(aq)
I(aq)的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是
| 温度℃ |
25 |
80 |
230 |
| 平衡常数 |
5×104 |
2 |
1.9×10-5 |
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |