煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅存在浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时会生成SO2气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天燃煤5 kg，这种煤中含FeS2 5%，燃烧时，设有90%的硫转化成二氧化硫，被排放到大气中。FeS2燃烧时化学方程式如下：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
问：（1）燃烧1 t煤，可产生多少千克的SO2？
（2）该中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天计算）将有多少吨SO2排放到大气中？
配制250 mL 1 mol·L-1HCl溶液，需要12 mol·L-1HCl溶液的体积是多少？
市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
在标准状况下，一由排空气法收集满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几；若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少。
某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
| 甲 |
乙 |
丙 |
|
| 烧杯+稀硫酸 |
200 g |
150 g |
150 g |
| 加入的铁样品 |
9 g |
9 g |
14 g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物 |
208.7 g |
158.7 g |
163.7 g |
请你认真分析数据，完成下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4 g；计算结果精确到1%）