下图所示，用石墨作电极进行电解，电解槽甲中盛AgNO3溶液，电解槽乙中盛有含二价金属G的氯化物溶液1 L，其物质的量浓度为0.1 mol·L-1，当通电一段时间后，电解槽甲中阴极增重0.27 g，乙中阴极增重0.14 g，则元素G的相对原子质量为( )
| A．112 | B．73 | C．64 | D．65 |
甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素 |
| C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成 |
| D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物 |
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是
| A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3 |
| B．结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－ |
| C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 |
| D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) |
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 42－、SO32－ |
| B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 42－、AlO2- |
| C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3- |
| D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+ |
下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－ |
B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO + Br2 CH2Br－CHBr－CHO |
| C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O |
| D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑ |
从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是
①2Na + 2NH3
2NaNH2 + H2↑ ②CaO + 2NH4Cl
CaCl2 + 2NH3↑+ H2O
③3Mg(NH2)2Mg3N2 + 4NH3↑ ④NH4Cl + NaNH2NaCl + 2NH3(l)
| A．仅①正确 | B．②④正确 | C．全部正确 | D．①②④正确 |