氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
阳极： ；
阴极： ；
总反应式： 。
（2）离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是 。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是 。
（3）为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是 。
| A．增大阴极碳钢网面积 |
| B．提高饱和氯化钠溶液的温度 |
| C．加大阴极与阳极间的距离 |
| D．提高电解时的电源电压 |
（4）如果将某离子交换膜电解槽①电解时的电压增大到原来的2倍 ②电解时的电流增大到原来的2倍 ③电解时的温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是 ，解释其原因： 。
(8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原的元素是________；还原剂是________。
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________。
（3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为____________。
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。
(6分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一。
（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_______________。
（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为。(用氧化物形式表示)
（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：。
某无色溶液，由
、
、
、
、
、
、
、
中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量
。有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入
酸化的
，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的
溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为
；
④在③所得溶液中加入过量的
溶液，有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是____________。
（2）一定存在的离子是________________________。
（3）判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。
（4）写出有关反应的离子方程式
实验①：________________________________；____________________________；
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________，原溶液中该离子的物质的量为____________。
下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答：
（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；
（2）反应①的离子方程式为____________________________________；
反应②的化学方程式为____________________________________；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。
（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
①请写出上述实验中③的化学式：
②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入
③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为。
①加入足量氯水 ②加入足量
溶液 ③加入少量KSCN溶液
| A．①③ | B．③② | C．③① | D．①②③ |
④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式