在20 ℃时,用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液(阳极放出氧气),如有0.20 mol e-发生转移,试回答以下问题:
(1)在阴极发生什么反应?写出电极反应式,阴极得到铜的质量是多少?
(2)在阳极发生什么反应?写出电极反应式,阳极得到氧气的体积(标准状况)是多少?
(3)电解质溶液的pH发生了什么变化,为什么?
(4)如用铜片代替石墨作阳极,阳极发生什么反应?产物是什么?电解液的pH将如何变化?
(10分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g,与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为;
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸中HCl的物质的量为mol;
(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为L;
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道;
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是。
(8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为;
(2)向其中加入g NaOH才能中和完全;
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响,所得NaCl的物质的量浓度为;
(4)再向其中加入mL 密度为1.7 g/cm3,质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀。
将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至过量,生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。
求: (1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mgg , Alg。
(2)b-c段反应的离子方程式为
(3) HCl物质的量浓度mol/L
将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中,充分反应后产生H21.12L(STP下),铁块质量减轻1.2g,求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)(假设反应前后溶液体积不变)。
在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求:(1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下,该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,试求达到平衡状态时H2的转化率