下述实验能达到预期目的的是
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实验内容 |
实验目的 |
| A |
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 |
检验蔗糖是否已水解 |
| B |
将Cl2通入NaBr溶液中 |
比较氯气与溴的氧化性强弱 |
| C |
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 |
研究温度对化学平衡的影响 |
| D |
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 |
研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为： 4VB2 + 11O2→4B2O3 + 2V2O5。下列说法正确的是（）
| A．电极a为电池负极 |
| B．VB2中V的化合价为+4价 |
| C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 |
| D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−－22e−＝V2O5 + 2B2O3 + 11H2O |
以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
| A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L |
| B．电解后所得溶液中c(H+)＝2mol/L |
| C．当n(e—)＝0.6mol时，V(H2)∶V(O2)＝3∶2 |
| D．向电解后的溶液中先后加入16gCuO和3.6g水，则溶液可恢复为电解前的浓度 |
镁-空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是（）
| A．工作一段时间后，c（Na+）变大 | B．电池工作时，OH-向a极移动 |
| C．气体X 中N2的百分含量与空气相同 | D．电池总反应为2Mg+O2+2H2O＝2Mg(OH)2 |
下列说法正确的是（）
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g) H2O(l) 的ΔH＝40.69 kJ·mol-1 |
| B．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be |
| C．已知： 共价键 C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应  的ΔH为－384 kJ·mol-1 |
| D．固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O＝NH3•H2O+H2↑ |
有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（）
| A．苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 |
| B．乙烯分子C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| C．苯分子C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 |