下列叙述正确的是
| A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) |
| B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 |
| C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 |
| D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－) |
可逆反应3H2＋N2
2NH3达到平衡的标志是
①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3
②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2
④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
| A．①②⑤ | B．②④ | C．①②③④ | D．全部 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
| A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s） |
| B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L |
| C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 % |
D．反应的化学方程式为：X（g）＋Y（g）  Z（g） |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 
2C（g），若2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）
| A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 |
| B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 |
| C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 |
| D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 |
如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是
| A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋ |
| B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
| C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的 反应为：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O |
| D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动 |