T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是
| A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 |
| B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol／L |
| C．图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应 |
| D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：( )
| A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 |
|
| B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2经过催化剂生成NH3(g)放热19.3kJ，其
500℃，30MPa |
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O |
在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )
| A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3- | B．Al3+、 NH4+、 Br -、Cl- |
| C．K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42- | D．Na+、K+、SiO32-、Cl- |
FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe2（SO4）3．Fe（NO3）3．NO2．NO和H2O，当NO2和NO的体积为1∶1时实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比是（）
A．4∶9 |
B．2∶9 | C．2∶11 | D．1∶7 |
氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源
，可用于航天器上，其总反应的化学方程式为：
，该电池的负极反应可表示为（电解质溶液为稀硫酸）（）
A． |
B． |
C． |
D． |
用
溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需
溶液体积最大的是（）
| A．盐酸 | B．硫酸 | C．高氯酸 | D．醋酸 |
，△H= -38.6kJ·mol-1