已知在催化剂作用下，苯和卤代烃反应可以在苯环上引入烷烃基，生成苯的同系物。如
+CH3CH2Cl
C2H5+HCl，现从苯出发制取十二烷基苯，再进一步制取合成洗涤剂十二烷基苯磺酸钠，分子式为
提供的原料除苯外，还有水、浓硫酸、十二烷、食盐及催化剂等，试用化学方程式表示此制取过程。（已知电解食盐水生成Cl2、H2和NaOH）
（1）______________________________（2）_______________________________；
（3）______________________________（4）______________________________；
（5）______________________________。
回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式。
（2）蒸馏可获GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化学方程式为。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是该水解反应ΔH0（“>”或“<”）。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为水浴。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似，试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐渐溶解时发生的反应。
（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
| 组别 |
一元酸 |
NaOH |
pH |
| 甲 |
c(HX)=0.1mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH=9 |
| 乙 |
c(HY)=c1mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH=7 |
①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为。由水电离出的c(OHˉ)=mol/L。
②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的c1（填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为、。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO2发生反应的化学方程式为。
（3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
523K |
573K |
623K |
| 平衡常数(K) |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①由表中数据判断△H 0（填“<”、“=”或“>”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为。
③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。
（1）0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为。
（2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为，名称是，该烃的二氯代物有种。
（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为， 名称是；
核磁共振氢谱有个吸收峰，其面积比是。
下列物质中，与该烃互为同系物的是(填序号)_________，互为同分异构体的是________。
① CH3CH=CHCH3 ② CH2=CHC(CH3)3
③ CH3CH2CH=CHCH2CH3 ④（CH3)2CH(CH2)2CH3
I．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是（填编号）；属于烯烃的是（填编号）；
（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：。（填编号）
II．课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
①kJ；②kJ；③kJ。
铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是，操作a的名称为；
（2）废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，则该温度下反应Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+的平衡常数为（保留两位有效数字）；
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：；
（4）实验室洗涤铬黄沉淀的方法：；
（5）写出浓盐酸与A12O3反应的离子方程式：。