乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述正确的是
| A．常温常压下是气体 | B．常温常压下是液体 |
| C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D．在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 |
下列说法不正确的是
A．已知H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b |
| B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 |
C．若N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ |
| D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-和NO3-的相互分离。相应的实验过程如下：
下列关于四种试剂顺序正确的是
| A．氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液 |
| B．硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液 |
| C．氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液 |
| D．硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液 |
下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是
| 选项 |
实验步骤与实验事实 |
结论解释 |
| A |
Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解 |
Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小 |
| B |
ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中 |
CuS的Ksp比ZnS的小 |
| C |
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 |
NH3在反应中作催化剂 |
| D |
单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 |
硅被强氧化性酸钝化 |
硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) 
[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是
| 化学式 |
电离常数(298 K) |
| H3BO3 |
K＝5.7×10－10 |
| H2CO3 |
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
| CH3COOH |
K＝1.75×10－5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
有关下列装置的叙述不正确的是
| A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O |
| B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ |
| C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 |
| D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋ |