铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50oC后冷至0oC，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。
3-1 以上信息表明A 的化学式为： ；可能的结构式为： 。
3-2 A 中铬的氧化数为： 。
3-3 预期A 最特征的化学性质为： 。
3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是： 。
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下（未配平）：
□KMnO4 ＋□HCl——□KCl ＋□MnCl 2＋□Cl 2↑＋□H2O
（1）31．6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？
现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量
（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分
在过量的空气中燃尽2.24L（标准状况）一氟代烃气体，燃烧后的生成物在27℃下全部为澄清石灰水所吸收，可得到13.9g沉淀物。求此气体的分子式。
氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
(1) 原混合物中铁粉的质量。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。
在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。
MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？