在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)
C(g)；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
| A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大 |
| B．如果升高温度，C的体积分数增大 |
| C．如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小 |
| D．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大 |
当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4
2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其
比值
| A．变大 | B．不变 | C．变小 | D．无法确定 |
某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是
| A．气体的压强 | B．气体的总物质的量 | C．气体的平均密度 | D．气体的平均相对分子质量 |
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。
| 化学键 |
H－H |
Cl－Cl |
H－Cl |
| 生成1mol化学键时放出的能量 |
436kJ |
243kJ |
431kJ |
则下列化学方程式不正确的是
| A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol-1 |
| B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1 |
| C．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol-1 |
| D．2HCl(g) ＝H2(g)＋Cl2(g) ；△H＝＋183kJ·mol-1 |
在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) ="CO(g)" ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
| A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝－131.2 kJ·mol-1 |
| B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 |
| C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝－483.4 kJ·mol-1 |
| D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol-1 |