下列说法中错误的是（）
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
| B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强 |
| D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）
| A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高 |
| B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 |
| C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 |
| D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质 |
下列说法错误的是（）
| A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 |
| B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键 |
| C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 |
| D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
下列叙述正确的是（）
| A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱 |
| B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的 |
| C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化 |
| D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
| A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 NA |
| B．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子 |
| C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元 |
| D．CsCl 1mol含晶胞0.25NA个 |