下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙和盐酸反应： +2H+=H2O+CO2↑ |
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++ =BaSO4↓ |
| C．向氯化铜溶液中加铁粉：Cu2++Fe=Cu+Fe2+ |
| D．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）
| A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 |
| B．向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 |
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1× 。 |
| D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）
| A．加少量烧碱溶液 | B．降低温度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
下列两种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
| A．溶液中的c(H＋)：①＜② |
| B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜② |
| C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞① |
| D．向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞② |
下列判断正确的是（）
①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质
| A．②③ | B．②③⑥ | C．①④⑤⑥ | D．②③⑤ |
若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
| A．Al3＋ Na＋AlO2－ Cl－ | B．K＋ Na＋Cl－ NO3－ |
| C．K＋ Na＋ Cl－NH4＋ | D．K＋ Fe2＋ SO42－NO3－ |