铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe2O3 和SiO2），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等（已知1mol电子电量荷约为105C）。
（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。_____________________。
（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？_________________。
（3）常温下，SiO2 同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3 。试设计一个适用于工业生产上提纯Al 2 O 3 的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。_____________________。
（4）制取1molAl理论上需要多少库仑的电荷量？___________________。
（5）假定用6V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）。
（6）在1.01×105Pa，27℃时，每生产1molAl，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？（请列式并计算）。
（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3600kJ）（请列式计算）
一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g・L-1，，写出（1）和（2）的简要计算过程。
（1）反应前O2的体积为______________。（2）化合物XY2的摩尔质量是________。
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）。
常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液与pH＝3的某一元弱酸（HA）溶液20ml充分反应，消耗了NaOH溶液13ml.
试求：(要求写出计算过程)
（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）此一元弱酸的物质的量浓度。
某一氯代烷1.85 g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液
，生成白色沉淀2.87 g。试通过计算确定该一氯代烷的分子式，并写出各种同分异构体的结构简式。
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程）
用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，含溶质Na2SO4的质量是多少克？