金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。煤油的密度是0.8 g•cm-3，可推测钠的密度（g•cm-3）是（ ）
| A．大于1.0 | B．小于0.8 |
| C．介于0.8—1.0之间 | D．不能确定 |
下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
| A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1 |
| C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1 |
| D．H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)ΔH" =" -" 184.6 KJ·mol-1 |
下列说法正确的是
| A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol |
| B．在10l k Pa时，l mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，H2燃烧热为—285.8KJ/mol |
| C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
| D．在稀溶液中：，若将0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ |
在下列各说法中，正确的是
| A．△H >0表示放热反应，△H <0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
| C．1 molH2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．1 molH2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
下列说法中正确的是
| A．有能量变化的过程一定是化学变化过程 |
| B．需要加热才能发生的反应是吸收能量的反应 |
| C．化学反应中一定放出热量 |
| D．物质发生燃烧的反应一定是释放能量的反应 |
某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
| A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol |
| B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为 mol |
| C．反应中发生转移的电子数为3nx mol |
| D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |