下列离子方程式正确的是
| A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ |
| B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O |
| C．H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑ |
| D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑ |
有关①100ml 0．1 mol/L 
、②100ml 0．1 mol/L 
两种溶液的叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的 个数：②>① |
| B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① |
C．①溶液中: |
D．②溶液中: |
氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s）
Mg2＋+ 2OH―，加入下列哪种固体物质可使Mg（OH）2固体的质量减少
| A．Na2CO3 | B．MgCl2 | C．NH4Cl | D．NaCl |
欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3¯）都减少，其方法是
| A．加水 | B．加入氢氧化钠固体 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |
相同温度度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）△H=-92．6kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量／mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热46．3 kJ |
| ② |
0．8 |
2．4 |
0．4 |
Q（Q>O） |
下列叙述不正确的是
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同 |
| C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1 |
| D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ |
Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-==Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是
| A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 |
| B．该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li2S+Fe |
| C．负极的电极反应式为Al-3e-===Al3+ |
| D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS |