氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )
| A．酸性 | B．碱性 | C．两性 | D．氧化性 |
已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是
| A．NO2 | B．NO | C．N2O | D．NH4NO3 |
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4 mol A和2 molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是
| A．此时，B的平衡转化率是40% |
| B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
C．该反应的化学平衡常数表达式是 |
| D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合微热，有酸性气体产生，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体数目是
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=" 2" c(SO42—) |
| B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3) |
| C．浓度均为0．1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—) |
| D．浓度分别为0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍 |
肼(N2H4)——空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%~30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+ O2=N2+2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是
| A．溶液的pH保持不变 |
| B．溶液中的阴离子向正极移动 |
| C．正极的电极反应式：O2+4H++4e—=2H2O |
| D．负极的电极反应式：N2H4+4OH—﹣4e— =4H2O +N2 |