将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
| A．2∶3 | B．3∶2 | C．1∶2 | D．1∶1 |
10 mol浓度为1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气的生成的是
| A．NaHCO3 | B．CH3COONa | C．CuSO4 | D．Na2CO3 |
在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行
| A．△H＜0，△S＜0 | B．△H＞0，△S＜0 | C．△H＜0，△S＞0 | D．△H＞0，△S＞0 |
对于反应N2+O2
2NO，在密闭容器中进行，下列条件能使该反应的逆反应速率加快的是
| A．缩小体积使压强增大 |
| B．压强不变充入He使体积增大 |
| C．体积不变充入He使压强增大 |
| D．压强不变充入N2使体积增大 |
反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能为E2kJ，1molC所含化学能为E3kJ，下列说法中一定正确的是
| A．若E1+E2>E3，则反应为放热反应 |
| B．若Q1+Q2>Q3，则反应为放热反应 |
| C．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 |
| D．若E1+E2>E3，则反应为吸热反应 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列说法正确的是
| A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1 |
B．反应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2 O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1 |