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市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 $L i^{+}$ 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
$L i + 2 L i_{0.35} N i O_{2}$ $2 L i_{0.5} N i O_{2}$ 。下列说法不正确的是（）

A．	放电时，负极的电极反应式： $L i - 2 e^{-} = L i^{+}$
B．	该电池不能用水溶液作为电解质
C．	充电时， $L i_{0.5} N i O_{2}$ 既发生氧化反应又发生还原反应
D．	放电过程中 $L i^{+}$ 向负极移动

一定温度下，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H =" -Q" kJ·mol^－¹(Q>0)
在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为。(3) Q₁Q (填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是(稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr	B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W	D．2 molX、1mol Y、1molZ

在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（　）

A．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．平衡时，体系内NO₂为0.04mol·L^-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（　　）

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