按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______？
某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示，分析后填写下列空白：
| V（Cl2）(标况，L) |
2.8 |
5.6 |
11.2 |
| n(Cl—) /mol |
1.5 |
1.75 |
2.25 |
| n(Br—) /mol |
1.5 |
1.4 |
0.9 |
| n(I—)/mol |
a |
0 |
0 |
⑴当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：
⑵表中a的值为
⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物质的量之比为
⑷原溶液中I—的物质的量浓度为
用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。
50mL 2mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求下列问题
（1）写出该反应的化学方程式
（2）生成的气体在标况下的体积
（3）反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) 
x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
(2)反应前后的压强比？
(3)N的转化率是多少？
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)
2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；
(2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；