NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（双选）……（ ）
| A．使用催化剂能加快反应速率 | B．改变压强对反应速率没有影响 |
| C．冬天气温低，对人危害更大 | D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响 |
下图两个装置中，液体体积均为400 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得两池均有0.02 mol电子转移，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
| A．②装置中硫酸根离子移向铜极 |
| B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 |
| C．产生气体的物质的量： ①=② |
| D．溶液的pH变化：①减小，②增大 |
下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是
| A．装置①中电解一段时间后，溶液的PH不变。 |
| B．装置②中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2O |
| C．装置③中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol 电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g |
| D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2 |
“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、硅石、食盐、等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当
| A．负极 | B．正极 | C．阴极 | D．阳极 |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) =4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH 
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是d
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑ |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag+ + e- = Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．③④ |