某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，测定乙
烯中碳、氢两种元素的质量比。
回答下列问题：
（1）该同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式：。
（2）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接、接
、接A、B接J。
（3）装置甲的作用是；
装置己的作用是。
（4）装置戊中CuO的作用是。
（5）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为（列出算式）。
（6）若戊中没有CuO，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接丙装置，则测定结果。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。
A．40.32L B．30.24LC．20.16LD．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为。
A．0.1molB．0.15molC．0.2molD．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为。
阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
请回答：
(1)写出E在元素周期表中的位置：________；C的简单离子的结构示意图：______；
(2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_______________________；
(3)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：_______________________________________。
(4分)某简单微粒的结构示意图为：
（1）当y=1时，若该微粒成电中性，则x=________
（2）当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号为_______
（1）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是
。
(2)某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是。
(3)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x,式中m等于。
| A．3-n | B．6-n | C．6+n | D．3+n |