在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是……（ ）
| A．Cu和Ag | B．Cu | C．Ag | D．K |
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
| A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图2中，发生吸氧腐蚀 |
| C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 |
| D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极 |
用CaCO3与1 mol·L－1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是
| A．改用浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸 |
| B．加入更多的碳酸钙 |
| C．稍微加热，升高反应温度 |
| D．改用浓度为2 mol·L－1的稀盐酸 |
下列描述中，不符合生产实际的是
| A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
如图所示，利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）。下列分析不正确的是
| A．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快 |
| B．Ag+向Pt电极移动 |
| C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极 |
| D．Ag电极上发生了还原反应 |
已知I2（g）+H2（g）
2HI（g）△H=-QkJ/mol(Q>0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是
| A．b+Q-a kJ/mol |
| B．2b-Q-a kJ/mol |
| C．2b+Q-a kJ/mol |
| D．b-Q+a kJ/mol |