粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_____________________________________，产物中的单质B是________________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为_______。
某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是，氧化产物为。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为g。
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。
（2）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：____________________。
（3）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)右图所示的物质分类方法名称是 ；
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
| 化学式 |
①HCl ② |
③ ④Ba(OH)2 |
⑤Na2CO3 ⑥ |
⑦CO2 ⑧Na2O2 |
(3)写出⑦转化为⑤的离子方程式；
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为（用化学反应方程式表示）、；
( 14分)（1）3.6克H2O的物质的量是，含有个H2O，含有molH。
（2）3.01×1023个OH—的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为。
某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴饱和_______ ___溶液，继续煮沸，至出现_________后，停止加热；
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；
(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。