0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，
| 反应容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 加入合金质量(g) |
0.510 |
1.53 |
3.57 |
|
| 与盐酸反应生成气体(L) |
0.560 |
0.672 |
0.672 |
|
| 与氢氧化钠反应产生气体(L) |
0.336 |
x |
y |
|
再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
根据表中数据可以计算得出的是_________；
A.合金的组成 B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度 D.盐酸的密度
能计算出的量的值为__________________；
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
①不经计算，肯定没有________________（填字母符号）；
A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分____________；
（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？
下列各物质互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是_____________；互为同一物质的是
| A．CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2 |
| B．C4H8和C6H12 |
| C．O2和O3 |
D． |
E. 
F. C2H6和C4H10G.16O 、18O
H. 金刚石和石墨
I. CH3(CH2)3CH3和(CH3)2CHCH2CH3
J.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
(1)请写出上面方框内的有机物的结构简式
A.B.C.
(2)写出反应①和反应②的化学方程式及反应类型：
反应①：；反应类型
反应②：；反应类型
（3）写出
的链状结构的同分异构体中两种物质的结构简式；；
某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。
(1) A的电子式为________，B的分子式为________。
若用B与O2制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答(2)-(5)题：
(2)负极上的电极反应式为_______________________________________。
(3)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有__________mol电子发生转移。
(4)开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)溶液中H+由___________区向__________区移动（填“正极”或“负极”）。
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
|
| 原子半径(10－9m) |
0.074 |
0.160 |
0.152 |
0.110 |
0.099 |
0.186 |
0.075 |
0.082 |
0.102 |
0.037 |
| 最高或最低 化合价 |
＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
+6[ |
+1 |
|
| －2 |
－3 |
－1 |
－3 |
-2 |
（1）H的元素符号是; B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是。
（3）化合物F2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）
当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是g。
（4）用电子式表示J2A的形成过程：；
根据图示回答下列问题： 
（1）写出G的结构简式：；
（2）反应③的化学方程式是，
反应④的化学方程式是；
（3）写出②、⑤的反应类型：②、⑤。