物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )
| A．1：4 | B．1：5 | C．2：3 | D．2：5 |
在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
| A |
向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋+ Cl2＝ 2Fe3＋+ 2Cl— |
向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2＋+ I2＝ 2Fe3＋+2I— |
| B |
CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO |
SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO |
| C |
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32—＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O |
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O |
| D |
向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca2＋+2OH— +CO2＝ CaCO3↓+ H2O |
向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca2＋+2OH— +SO2＝ CaSO3↓+H2O |
25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ>HY>HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是( )
| A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL |
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO
＋5I－＋3H2O，下列说法正确的是( )
| A．右侧发生的电极反应氧化反应 |
| B．电解结束时，右侧溶液中含有I- |
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：2KI＋2H2O KOH＋H2↑+I2 |
| D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 |
常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
| A．点③所示溶液中：c(HCN＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CN-) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CN－)＞c(HCN) |
| C．点①所示溶液中：c(HCN)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－) |