今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH-优题课

题文

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃²^-、SO₄²^-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．K⁺一定不存在，SO₄²^-一定存在

B．100 mL溶液中含0.02mol CO₃²^-

C．Cl^-一定不存在，CO₃²^-一定存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

科目化学题型选择题难度中等

知识点：物质检验实验方案的设计

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将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有NO)，下列说法正确的是( )

A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu²^＋

B．若反应后的溶液中有Cu²^＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe²^＋、Fe³^＋

C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4g<a<9.6g

D．若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末质量最小为7.2g

下列说法正确的是( )

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H^＋＋NO===4Mg²^＋＋N

H＋3H₂O

B．25℃时，将20mL 0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol·L^－1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，

则混合溶液的pH为11

C．将10mL 0.1mol·L^－1KAl(SO₄)₂溶液和10mL 0.2mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物质的量之比为1∶2

D．浓度均为0.1mol·L^－1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)

固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( )

A.电极b为电池负极，电极反应式为O₂＋4e^－===4O²^－
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C.若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂＋2OH^－－4e^－===2H^＋＋H₂O
D.若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄＋6O²^－－12e^－===2CO₂＋2H₂O

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K^＋、NH、NO、SO、SO、CO，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：
(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
(2)第二份先加足量的盐酸无现象，现加足量的BaCl₂得到2.33g固体，则该溶液中( )

A．可能含有K^＋、CO	B．一定含有K^＋且c(K^＋)≥0.1mol/L
C．一定不含有NO	D．肯定含有NO、SO、NH

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N₂和8mol H₂达到平衡时生成1mol NH₃。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为( )