下列离子方程式的书写正确的是
| A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2 ＋4HCl(浓)  Cl2↑＋Mn2＋ ＋2Cl－＋2H2O |
| B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH—+H++ SO42—+ NH4+ ＝BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O |
| C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2++ HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O |
| D．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H＋ + 2NO3－= 3Cu2＋ + 2 NO↑+ 4H2O |
赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O 
6Cu + SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是
| A．该反应中的氧化剂只有Cu2O | B．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 | D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6 |
已知NH3和HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体，并将烧瓶倒扣在水中（假设溶液充满整个烧瓶），则两个烧瓶中溶液浓度的关系是
| A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 |
| B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 |
| C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 |
| D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 |
常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A2++ B2==2A3++ 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是
| A．反应Z2+2A2+="=" 2A3++2Z-能发生 |
| B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
| C．还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+ |
| D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原 |
在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是
| A．+4 | B．+5 | C．+6 | D．+7 |
将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A． |
B． |
C． |
D． |