用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂,现分别用酚酞和甲基橙作指示剂,用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液,滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸,下列说法中不正确的是 ( )
| A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl |
| B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
| C.可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液 |
| D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗,则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低 |
下列说法不正确的是
| A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大 |
| B.Na2CO3比NaHCO3稳定 |
| C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 |
| D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2∶1 |
下列离子方程式正确的是
| A.铁屑溶于稀盐酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| C.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| D.NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。根据图示判断下列说法不正确的是
| A.实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉 |
| B.烧瓶B的作用是防止倒吸,烧瓶C的作用是产生水蒸气 |
| C.试管D中收集得到的是H2 |
| D.3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4,失去8 mol电子 |
利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液500 mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是
| A.称取碳酸钠晶体53.0 g |
| B.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 |
| C.定容时,俯视观察刻度线 |
| D.定容后,将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线 |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是
| A.75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液 | B.150 mL 2 mol/L KCl溶液 |
| C.100 mL 1 mol/L NaCl溶液 | D.25 mL 2 mol/L AlCl3溶液 |