下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
| A．光气（COCl2） | B．六氟化硫 | C．二氟化氙 | D．三氟化硼 |
石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是
| A．2∶3 | B．1∶3 | C．1∶1 | D．1∶2 |
下列有关杂化轨道的说法不正确的是
| A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 |
| B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 |
| C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理 |
| D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 |
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化 |
| B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键 |