有人设计了如右图的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。
（1）为了完成他的实验，还需要的仪器有___________________________________________。
（2）假如已按如图所示装配好了仪器，接下来的操作是______________________________。
（3）实验现象是________________________________________________________________。
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：
图2
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝ ；
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是： 。
已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO— 在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
① ；② ； ③ 。
（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因： ；
（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)时，则该溶液可能是 （填序号）；
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：① 、 ② 。
(I)（1）有以下10种物质：①铁②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡⑩蔗糖。其中属于电解质的是 。
（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式 。
（3）写出①与水蒸气反应的化学方程式 。
(II)对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类法中的 法，可推出符合图阴影的物质的化学式是 。
(III)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol/L的K2CO3 0.6 mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5~12nm。
请回答下列问题：
（1）该分散系属于 ，其分散质是 。
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到 。
（3）步骤④的分离方法是 。
（1）相同质量的CO 和CO2所含分子的数目之比为 ，原子的物质的量之比为 ，在同温同压下气体的体积之比是 。
（2）100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.9mol/L，则c(Al3+)= mol/L，n[Al2(SO4)3]= mol。
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为 。
（4）若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA= 。（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 。
【选修3：物质结构与性质】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。
②BH4-的空间构型是________(用文字描述)。
③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性C______B（填>或<，下同）；第一电离能：N______O，原因是__________
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。
A．NH3分子中N原子采用sp3杂化
B．相同压强时，NH3沸点比PH3高
C．[Cu (NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子
D．CN－的电子式为[·C┇┇N·]－
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。
②1 mol C60分子中，含有σ键数目为________。
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如下图右所示，已知该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。