向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
| A．逐渐减小； | B．逐渐增大； | C．先逐渐增大，而后减小； | D．先逐渐减小，而后增大。你的选择是____（填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表达其理由。____________________ |
DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
（1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_______（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，
润洗的目的是____________________________________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
环境保护是我国的一项基本国策。含CN－的污水毒性和危害极大。治理含CN－污水的方法之一是：在催化剂TiO2作用下，用NaClO将CN－氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2和H2O。其离子反应方程式为：2CN－＋5ClO－＋2H＋===2CO2↑＋N2↑＋5Cl－＋H2O，试根据要求回答下列问题：
(1)将浓缩后含CN－的污水(其中CN－浓度为0.05 mol/L)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。
①乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等，写出生成Cl2的副反应的离子方程式： _______________________________________。
②丙中加入的除杂试剂是________(填字母代号)。
| A．饱和食盐水 | B．饱和碳酸氢钠溶液 |
| C．浓NaOH溶液 | D．浓硫酸 |
③丁在实验中的作用是_______________________________________________________。
④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN－被处理的百分率________(填“>”、“＝”或“<”)80%。(不考虑CO2的溶解)
(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可)：________________________________________________________________________。
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH) 2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。
（1）各装置连接顺序为 →→ 。
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为 。
II．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是 ，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是。
（2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为。
III．沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=___________（写数值）。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6，Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]
IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________________
下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：
（1）反应前，在装置A中装浓盐酸（填写仪器名称)
装MnO2（填写仪器名称)
装置A中反应的化学方程式为 。
（2）装置B中的现象是
反应的化学方程式为 。
（3）装置D中所装试剂是，作用是。
（4）装置F中发生反应的离子方程式为
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g |
应选用容量瓶的规格/mL |
除天平（砝码）、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器 |
（2）容量瓶上需标有以下五项中的；A
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水