在一密闭容器中进行反应：2SO2（气）+O2（气）
2SO3（固）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L |
| B．SO2为0.25 mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15 mol/L |
| D．SO3为0.4 mol/L |
2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。图是青蒿素的结构，则下列有关青蒿素的说法不正确的是
| A．青蒿素分子式为C15H22O5 |
| B．青蒿素有-O-O-键具有较强的氧化性 |
| C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯 |
| D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 |
2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O |
| C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2．24 L Cl2(标准状况)时，有0．2 mol电子转移 |
根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
| A．c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－) |
| B．c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋) |
| C．c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3) |
| D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－) |
把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH－下列说法正确的是
| A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 |
| B．给溶液加热，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 |
常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是
| A．K+、Na+、SO42—、NO3— | B．Na+、K+、ClO—、CO32— |
| C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— | D．NH4+、Cl—、K+、SO32— |