将8.8g FeS固体置于200mL 2. 0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。
为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体（杂质不与盐酸反应），消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL（标准状况）。
求（1）盐酸的物质的量浓度
（2）石灰石样品的纯度（用百分数表示且保留小数点后一位）
（1）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为__mol，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_____mol
（2）将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2（a≠0)；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋ｂ＝m，则m的取值范围为________ 。
实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2（与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量（反应，制得标准状况下4.48L Cl2。
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：
（1）原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
在2.00L含Fe2（SO4）3、CuSO4的混合溶液中，加入33.60g铁粉，充分反应后过滤，可得到29.60g沉淀。此时溶液中只含有0.250mol/L的Fe2＋，求原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度。