已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿(MnCO3)(贫矿)转化为高品位“菱锰矿砂(MnCO3)”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为________________。
(2)锰的化合物用途广泛，例如MnO2、KMnO4都是重要的锰化合物。MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4。
方法一：电解法：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑
方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式：_______________________________。
②以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是_______________________。
③KMnO4粉末在低温下与浓硫酸作用，可生成油状液体，它在0 ℃以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO2和O2，则该物质的化学式为_________________。
乙烯是重要的有机化工原料。
（1）实验室中，乙烯可由乙醇脱水制得。工业上，乙烯的获取主要来自于石油的。
（2）将乙烯通入溴水中，可以观察到溴水褪色，请写出反应的化学方程式并注明反应类型：，反应类型为。
（3）下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（选填编号）。
a．C2H6b．C3H6c．C3H8d．C4H8
（4）水果保鲜时常使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土，其原因是。
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）Se原子中电子占据的最高能层符号是________，该能层具有的原子轨道数为，其核外M层电子的排布式为________；
（2）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；
（3）H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO42-离子的立体构型为________；
（4）含氧酸可表示为：(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n="0" 弱酸，n="1" 中强酸，n=2强酸，n="3" 超强酸。
据实验事实可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）
①写出硼酸（H3BO3）的电离方程式。
②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，ZnS的密度为d g·cm-3，则其晶胞中a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4的结构式为。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同，则N2H6SO4的晶体内不存在。
A．离子键 B．共价键 C．配位键D．范德华力
（3）FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是。
（4）美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是。
A．每个N5+中含有35个质子和36个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键
D．与PCl4+互为等电子体
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a．CF4 b．CH4c．NH4＋ d．H2O
（6）N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为。
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，E2＋核外电子有18种运动状态，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
|
| 主要化合价 |
-1 |
-3 +5 |
-2 +6 |
-1 +7 |
+2 |
+1 +2 |
| 原子半径 |
0．071 |
0．11 |
0．102 |
0．099 |
0．197 |
0．117 |
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是(填元素符号)；
（2）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为 ；该配离子具有对称的空间构型，其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则该配离子的空间构型为。往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式。
（3）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④)；
（4）下图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出A的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）。
卤族元素包括F、Cl、Br等元素。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___种。