被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O====ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）
| A．该电池的正极为锌 |
| B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| C．当0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 |
| D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O="===2MnO" (OH)+2OH- |
用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是
| A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 |
| B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 |
| C．图3装置用于制备并收集NO气体 |
| D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 |
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
| A．室温下，0．1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1 |
| B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
| C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
| D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W |
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
NH3·H2O |
| 电离平衡常数 (25 ℃) |
Ka=1.8×10-4 |
Ka=4.9×10-10 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)
D．HCN + HCOONa = NaCN + HCOOH
下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
| 选项 |
理由 |
结论 |
| A |
相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2 |
碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2 |
| B |
相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na |
还原性：Al＞Na |
| C |
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多 |
HX酸性比HY强 |
| D |
相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸 |
氧化性：稀硝酸＞浓硝酸 |
下列离子方程式正确的是
| A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-＋2H2O＝2OH-＋Cl2↑十H2↑ |
| B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O |
| C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O |