如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
（1）当以I=0.21A的电流电解60分钟后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则如图装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。
（2）电解后铜片B的质量__________（选填“增加”“减少”或“不变”）
（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电荷量e－=1.60×10－19 C）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度=mol·L－1；
（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量=。
20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度=，Ba2+的物质的量=。
取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到4．30 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到2．33 g，并有气体放出。﹙不要写出计算过程，只要填写答案﹚
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L；
(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L；
(3)过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为________mol/L；。
同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________。
（1）0．5 mol Na2CO3的质量为g，其中含有个Na+。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。
（3）配制50 mL 0．2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og。