在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O
CO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量( )
| A．等于0.6 mol |
| B．等于1 mol |
| C．大于0.6 mol小于1 mol |
| D．大于1 mol |
NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 （）
| 物质 |
①NaF |
②NaI |
③MgO |
| 离子电荷数 |
1 |
1 |
3 |
 m |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③
金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为
下列事实与氢键有关的是()
| A．水加热到很高温度都难以分解 |
| B．水结成冰体积膨胀，密度变小 |
| C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
D．HF、HCl、HBr、H I的热稳定性依次减弱 |
下列的叙述中不正确的是（ ）
| A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 |
| B．以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子 |
| C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构 |
| D．非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合 |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
| A．V形；平面三角形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．直线形；三角锥形 |