在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O
CO2+H2。若（1）（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。
(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2—的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为：74．7g·mol－1)
(2)天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷；一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所代替。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200 g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084 g。问：
(1)混合物中酸式碳酸盐有________________mol。(不写计算过程)
(2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_______________mol。(不写计算过程)
(3)通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。
现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简)
(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为_________。
(2)如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道_______________，理由____________________________________________。
(3)若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少？
(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积(V)的取值范围是__________________。
现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取其1.012 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.168 g。通过计算确定这两种盐的化学式。
如图23所示测定Na2O2(含Na2O杂质)纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：
| 实验操作 |
时间/s |
电子天平读数/g |
| 烧杯+水 |
370.000 |
|
| 烧杯+水+样品 |
0 |
377.640 |
| 30 |
376.920 |
|
| 60 |
376.400 |
|
| 90 |
376.200 |
|
| 120 |
376.200 |
试计算样品中的质量分数，并估算最后溶液的pH。
图2-3